spettroscopia

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Linea 10: Linea 10:
 {{:luce_spettro.jpg?nolink|}} {{:luce_spettro.jpg?nolink|}}
  
-La luce bianca del Sole, per esempio, presenta uno spettro del genere, che si può ottenere scoponendo i colori con un prisma. L'arcobaleno fa lo stesso, solo che al posto del vetro del prisma abbiamo le gocce d'acqua piovana. Notare come siano presenti tutte le frequenze.+La luce bianca del Sole, per esempio, presenta uno spettro del genere, che si può ottenere scomponendo i colori con un prisma. L'arcobaleno fa lo stesso, solo che al posto del vetro del prisma abbiamo le gocce d'acqua piovana. Notare come siano presenti tutte le frequenze.
  
 =====  Spettro di emissione a righe  ===== =====  Spettro di emissione a righe  =====
Linea 26: Linea 26:
 Pertanto risultano mancanti, di colore nero, alcune righe, ma la cosa importante è che lo spettro consente allo stesso modo di riconoscere la sostanza gassosa che ha assorbito la luce. Pertanto risultano mancanti, di colore nero, alcune righe, ma la cosa importante è che lo spettro consente allo stesso modo di riconoscere la sostanza gassosa che ha assorbito la luce.
  
-=====  Animazioni Java  ===== 
-Utilizza queste applet Java per comprendere meglio i concetti di cui sopra e quelli spiegati nella pagina sull'[[atomo di Bohr]]. 
  
-====  Spettri di varia natura  ==== +=====  I livelli energetici dell'atomo di idrogeno  =====
- +
-[[http://mo-www.harvard.edu/Java/MiniSpectroscopy.html|Applet: vari spettri di luce]] +
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-In basso hai lo spettro della luce visibile in funzione della lunghezza d'onda (inversamente proporzionale alla frequenza). Noi vediamo la luce che va da 400nm (blu) a 700 nm (rosso). Se non sai cosa è un nanometro o qual è la relazione tra lunghezza d'onda e frequenza vai a riguardartelo.  +
-Seleziona nel menù la sorgente di luce.  +
- +
-Al centro vedi come varia l'intensità. +
- +
-Nota come il Sole abbia uno spettro continuo, mentre il gas di idrogeno abbia uno spettro a righe. Una lampada a fluerescenza. come quelle che abbiamo in classe, appare con delle righe che si stagliano in un debole spettro continuo. +
- +
-====  Le transioni elettroniche e le righe spettrali  ==== +
-[[http://www.mhhe.com/physsci/astronomy/applets/Bohr/frame.html|Applet: analisi delle righe spettrali]] +
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-Questa applet ti consente di far fare dei salti all'in sù (eccitazione) o all'in giù (diseccitazione) all'elettrone. Clicca su "destination orbit" per decidere dove vuoi mandare l'elettrone e poi clicca su "jump". Osserva le righe che hai prodotto rispettivamente nello spettro di assorbimento e di emissione. +
- +
-====  I livelli energetici dell'atomo di idrogeno  ==== +
- +
-{{:luce_serie_balmer.jpg?nolink|}} +
- +
-[[http://www.dartmouth.edu/~chemlab/info/resources/mashel/MASHEL.html|Applet:livelli energetici dell'atomo di idrogeno]] +
- +
-Ci sono due schede. Lasciare la prima e passare direttamente alla seconda.  +
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-Con il mouse si può tracciare una freccia che rappresenta un transizione dell'elettrone. Si vede che al variare della dimensione del salto varia l'energia e anche il colore del fotone emesso. Solo quelli che arrivano nel secodo livello sono visibili con un colore, gli altri sono neri. Sai dire perchè? +
- +
-La serie di righe che riguarda il primo livello (n=1) è detta 'serie di Lyman', quella relativa all'orbitale n=2 serie di Balmer ed è l'unica che ha delle righe che cadono nel visibile, di cui quella rossa è la più intensa.+
  
 +{{youtube>wiINTUZoAiw|Righe spettrali dell'atomo di Idrogeno}}
 =====  Scopi e applicazioni della spettroscopia  ===== =====  Scopi e applicazioni della spettroscopia  =====
  
  • spettroscopia.1430840169.txt.bz2
  • Ultima modifica: 05/05/2015 15:36
  • (modifica esterna)