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corrente_nei_fluidi [07/05/2020 19:00] – [L'elettrolisi] Roberto Puzzanghera | corrente_nei_fluidi [07/05/2020 19:07] (versione attuale) – [La pila di Volta] Roberto Puzzanghera | ||
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Linea 18: | Linea 18: | ||
L’energia potenziale chimica in eccesso, che si accumula nell’$Na$ e nel $Cl_2$, è fornita dal generatore di corrente. Dunque dell’energia elettrica si è trasformata in energia chimica. | L’energia potenziale chimica in eccesso, che si accumula nell’$Na$ e nel $Cl_2$, è fornita dal generatore di corrente. Dunque dell’energia elettrica si è trasformata in energia chimica. | ||
- | É bene ricordare che a partire dal secolo scorso, a seguito dello studio dei fenomeni elettrici nei liquidi ad opera di Michael Faraday, la chimica ebbe uno sviluppo notevole. Lo sfruttamento della forza elettrica nelle [reazioni endotermiche] consentì di sintetizzare in laboratorio molecole e composti fino ad allora sconosciuti. | + | É bene ricordare che a partire dal secolo scorso, a seguito dello studio dei fenomeni elettrici nei liquidi ad opera di Michael Faraday, la chimica ebbe uno sviluppo notevole. Lo sfruttamento della forza elettrica nelle [[reazioni endotermiche]] consentì di sintetizzare in laboratorio molecole e composti fino ad allora sconosciuti. |
===== Effetto Volta ===== | ===== Effetto Volta ===== | ||
Linea 52: | Linea 52: | ||
Immaginiamo quindi di sciogliere in soluzione dell' | Immaginiamo quindi di sciogliere in soluzione dell' | ||
- | Infatti nella seguente reazione lo zinco si ossida (cede due elettroni) e il rame si riduce (acquista due elettroni): | + | Nella seguente reazione lo zinco si ossida (cede due elettroni) e il rame si riduce (acquista due elettroni): |
^ Anodo (ossidazione) ^ Catodo (riduzione) ^ | ^ Anodo (ossidazione) ^ Catodo (riduzione) ^ |