atomo_di_bohr

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atomo_di_bohr [05/05/2015 19:26] – [La formula per il calcolo della lunghezza d'onda] Roberto Puzzangheraatomo_di_bohr [05/05/2015 19:29] – [La quantizzazione delle orbite] Roberto Puzzanghera
Linea 73: Linea 73:
 $$ $$
  
 +<wrap em>
 \begin{equation} \begin{equation}
 \label{E} \label{E}
 E_n = -\frac {1}{8\pi \epsilon_0} \frac{e^2}{r_n}=-\frac{1}{n^2}\frac{me^4}{8\epsilon_0 h^2} E_n = -\frac {1}{8\pi \epsilon_0} \frac{e^2}{r_n}=-\frac{1}{n^2}\frac{me^4}{8\epsilon_0 h^2}
 \end{equation} \end{equation}
 +</wrap>
  
 Secondo Bohr l'atomo di idrogeno ha un raggio di 5 centesimi di miliardesimno di metro (0,05 nanometri //nm//): Secondo Bohr l'atomo di idrogeno ha un raggio di 5 centesimi di miliardesimno di metro (0,05 nanometri //nm//):
Linea 91: Linea 93:
  
 Quindi, variando il raggio come $n^2$, gli atomi hanno dimensioni dell'ordine dei nanometri ed energie dell'ordine degli [[elettronVolt]]. Quindi, variando il raggio come $n^2$, gli atomi hanno dimensioni dell'ordine dei nanometri ed energie dell'ordine degli [[elettronVolt]].
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 ====  La radiazione e l'assorbimento di fotoni  ==== ====  La radiazione e l'assorbimento di fotoni  ====
 Bohr ritenne giustamente che l'atomo potesse assorbire solo i fotoni aventi energia pari alle differenze di energia delle orbite nel processo di eccitazione e emettere le stesse energie che è in grado di assorbire: Bohr ritenne giustamente che l'atomo potesse assorbire solo i fotoni aventi energia pari alle differenze di energia delle orbite nel processo di eccitazione e emettere le stesse energie che è in grado di assorbire:
Linea 134: Linea 135:
 Se invece $k=1$ abbiamo la serie di Lyman, che cade nell'ultravioletto Se invece $k=1$ abbiamo la serie di Lyman, che cade nell'ultravioletto
  
 +<wrap em>
 \begin{equation} \begin{equation}
 \label{lyman} \label{lyman}
 \dfrac{1}{\lambda} = R \left (1 - \frac{1}{n^2} \right ) \dfrac{1}{\lambda} = R \left (1 - \frac{1}{n^2} \right )
 \end{equation} \end{equation}
 +</wrap>
  
 Il fatto che la teoria di Bohr fosse stata in grado di rendere conto delle formule sperimentali sulle righe spettrali è da considerarsi un notevole successo. Il fatto che la teoria di Bohr fosse stata in grado di rendere conto delle formule sperimentali sulle righe spettrali è da considerarsi un notevole successo.
Linea 152: Linea 155:
 ===  Applet Java  === ===  Applet Java  ===
 Approfondisci ora giocando con questa applet sulle [[Spettroscopia#Le_transioni_elettroniche_e_le_righe_spettrali|transizioni elettroniche e le righe spettrali]] Approfondisci ora giocando con questa applet sulle [[Spettroscopia#Le_transioni_elettroniche_e_le_righe_spettrali|transizioni elettroniche e le righe spettrali]]
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 =====  Le prove a favore della teoria di Bohr  ===== =====  Le prove a favore della teoria di Bohr  =====
 La formula che prevede l'energia delle orbite in funzione del numero quantico viene confermata perfettamente dall'[[spettroscopia|analisi spettroscopica]]. La formula che prevede l'energia delle orbite in funzione del numero quantico viene confermata perfettamente dall'[[spettroscopia|analisi spettroscopica]].
  • atomo_di_bohr.txt
  • Ultima modifica: 16/05/2023 07:02
  • da Roberto Puzzanghera